Znaki pierwiastków chemicznych. Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa

Układ okresowy pierwiastków miał ogromny wpływ na dalszy rozwój chemii.

Dmitrij Iwanowicz Mendelejew (1834-1907)

Była to nie tylko pierwsza naturalna klasyfikacja pierwiastków chemicznych, która wykazała, że ​​tworzą one spójny układ i są ze sobą ściśle powiązane, ale była także potężnym narzędziem do dalszych badań.

W czasie, gdy Mendelejew kompilował swoją tabelę na podstawie odkrytego przez siebie prawa okresowego, wiele elementów było jeszcze nieznanych. Tak więc element czwartego okresu, skand, był nieznany. Pod względem masy atomowej tytan podążał za wapniem, ale tytan nie mógł być umieszczony bezpośrednio po wapniu, ponieważ należałby do trzeciej grupy, podczas gdy tytan tworzy najwyższy tlenek, a pod względem innych właściwości należy go zaliczyć do czwartej grupy . Dlatego Mendelejew pominął jedną komórkę, tj. zostawił wolną przestrzeń między wapniem a tytanem. Na tej samej podstawie w czwartym okresie pozostały dwie wolne komórki między cynkiem a arsenem, zajmowane obecnie przez pierwiastki gal i german. W innych rzędach były też puste miejsca. Mendelejew był nie tylko przekonany, że muszą istnieć pierwiastki jeszcze nieznane, aby wypełnić te miejsca, ale także przewidział z góry właściwości takich pierwiastków na podstawie ich pozycji wśród innych elementów układu okresowego. Jeden z nich, który w przyszłości miał zająć miejsce między wapniem a tytanem, nadał nazwę ekabor (ponieważ jego właściwości miały przypominać bor); pozostałe dwa, dla których między cynkiem a arsenem były puste miejsca, nazwano eka-aluminium i ekasilicjum.

W ciągu następnych 15 lat przewidywania Mendelejewa zostały doskonale potwierdzone: odkryto wszystkie trzy oczekiwane pierwiastki. Najpierw francuski chemik Lecoq de Boisbaudran odkrył gal, który ma wszystkie właściwości ekaglinu; potem skand, który miał właściwości ecabor, odkrył w Szwecji LF Nilson, a wreszcie kilka lat później w Niemczech KA Winkler odkrył pierwiastek, który nazwał germanem, który okazał się identyczny z ecasilience.

Aby ocenić zdumiewającą trafność przepowiedni Mendelejewa, porównajmy przewidywane przez niego w 1871 r. właściwości ekasilikonu z właściwościami germanu odkrytego w 1886 r.:

Odkrycie galu, skandu i germanu było największym triumfem prawa okresowego.

Układ okresowy miał również duże znaczenie w ustalaniu wartościowości i mas atomowych niektórych pierwiastków. Tak więc pierwiastek beryl od dawna uważany jest za analog aluminium, a jego tlenek przypisano wzorowi . Na podstawie składu procentowego i proponowanego wzoru tlenku berylu uznano, że jego masa atomowa wynosi 13,5. Układ okresowy wykazał, że w tabeli jest tylko jedno miejsce dla berylu, a mianowicie nad magnezem, więc jego tlenek musi mieć wzór , gdzie masa atomowa berylu wynosi dziesięć. Wniosek ten został wkrótce potwierdzony wyznaczeniem masy atomowej berylu na podstawie gęstości pary jego chlorku.

No właśnie. I dzisiaj prawo okresowe pozostaje wątkiem przewodnim i naczelną zasadą chemii. To na jej podstawie w ostatnich dziesięcioleciach powstały sztucznie pierwiastki transuranowe, znajdujące się w układzie okresowym po uranie. Jeden z nich - pierwiastek nr 101, uzyskany po raz pierwszy w 1955 roku - został nazwany mendelevium na cześć wielkiego rosyjskiego naukowca.

Odkrycie prawa okresowości i stworzenie systemu pierwiastków chemicznych miało wielkie znaczenie nie tylko dla chemii, ale także dla filozofii, dla całego naszego rozumienia świata. Mendelejew wykazał, że pierwiastki chemiczne tworzą spójny system, który opiera się na podstawowym prawie natury. Jest to wyraz stanowiska dialektyki materialistycznej na temat wzajemnego powiązania i współzależności zjawisk przyrody. Ujawniając związek między właściwościami pierwiastków chemicznych a masą ich atomów, prawo okresowości było genialnym potwierdzeniem jednego z uniwersalnych praw rozwoju przyrody - prawa przejścia ilości w jakość.

Późniejszy rozwój nauki umożliwił, opierając się na prawie okresowym, poznanie struktury materii znacznie głębiej niż było to możliwe za życia Mendelejewa.

Z kolei rozwinięta w XX wieku teoria budowy atomu nadała nowemu, głębszemu oświetleniu prawo okresowe i układowi okresowemu pierwiastków. Świetne potwierdzenie znalazły prorocze słowa Mendelejewa: „Prawo okresowe nie jest zagrożone zniszczeniem, ale obiecuje się tylko nadbudowę i rozwój”.

W reakcjach chemicznych jedna substancja jest przekształcana w drugą. Aby zrozumieć, jak to się dzieje, trzeba pamiętać z przebiegu historii naturalnej i fizyki, że substancje składają się z atomów. Istnieje ograniczona liczba rodzajów atomów. Atomy można łączyć ze sobą na różne sposoby. Tak jak setki tysięcy różnych słów powstają podczas składania liter alfabetu, tak samo z tych samych atomów powstają cząsteczki lub kryształy różnych substancji.

Atomy mogą tworzyć cząsteczki- najmniejsze cząsteczki substancji, które zachowują swoje właściwości. Na przykład znanych jest kilka substancji, które powstają tylko z dwóch rodzajów atomów - atomów tlenu i atomów wodoru, ale różne rodzaje molekuły. Substancje te obejmują wodę, wodór i tlen. Cząsteczka wody składa się z trzech połączonych ze sobą cząsteczek. Oto czym są atomy.

Do atomu tlenu (atomy tlenu są w chemii oznaczone literą O) przyłączone są dwa atomy wodoru (są oznaczone literą H).

Cząsteczka tlenu składa się z dwóch atomów tlenu; Cząsteczka wodoru składa się z dwóch atomów wodoru. Cząsteczki mogą powstawać w wyniku przemian chemicznych lub ulegać rozkładowi. W ten sposób każda cząsteczka wody rozpada się na dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu. Dwie cząsteczki wody tworzą dwa razy więcej atomów wodoru i tlenu.

Identyczne atomy łączą się parami, tworząc cząsteczki nowych substancji- wodór i tlen. Cząsteczki są w ten sposób niszczone, podczas gdy atomy są zachowane. Stąd wzięło się słowo „atom”, co w tłumaczeniu ze starożytnej greki "niepodzielny".

Atomy to najmniejsze chemicznie niepodzielne cząstki materii.

W przemianach chemicznych inne substancje powstają z tych samych atomów, z których składały się pierwotne substancje. Tak jak drobnoustroje stały się widoczne wraz z wynalezieniem mikroskopu, tak atomy i cząsteczki stały się widoczne wraz z wynalezieniem urządzeń, które dają jeszcze większe powiększenie, a nawet umożliwiają fotografowanie atomów i molekuł. Na takich fotografiach atomy wyglądają jak rozmyte plamy, a cząsteczki wyglądają jak kombinacja takich plam. Zdarzają się jednak również zjawiska, w których atomy dzielą się, atomy jednego typu zamieniają się w atomy innych typów. Jednocześnie sztucznie pozyskiwane i takie atomy, których nie ma w naturze. Ale te zjawiska są badane nie przez chemię, ale przez inną naukę - fizykę jądrową. Jak już wspomniano, istnieją inne substancje, do których należą atomy wodoru i tlenu. Ale niezależnie od tego, czy atomy te wchodzą w skład cząsteczek wody, czy w skład innych substancji, są to atomy tego samego pierwiastka chemicznego.

Pierwiastek chemiczny to specyficzny rodzaj atomu Ile jest rodzajów atomów? Do tej pory człowiek jest niezawodnie świadomy istnienia 118 rodzajów atomów, czyli 118 pierwiastków chemicznych. Spośród nich 90 rodzajów atomów występuje w przyrodzie, reszta jest pozyskiwana sztucznie w laboratoriach.

Symbole pierwiastków chemicznych

W chemii symbole chemiczne służą do oznaczania pierwiastków chemicznych. To język chemii. Aby zrozumieć mowę w dowolnym języku, musisz znać litery w chemii w ten sam sposób. Aby zrozumieć i opisać właściwości substancji oraz zachodzące wraz z nimi zmiany, konieczna jest przede wszystkim znajomość symboli pierwiastków chemicznych. W erze alchemii pierwiastki chemiczne były znane znacznie mniej niż obecnie. Alchemicy utożsamiali je z planetami, różnymi zwierzętami, starożytnymi bóstwami. Obecnie notacja wprowadzona przez szwedzkiego chemika Jönsa Jakoba Berzeliusa jest używana na całym świecie. W jego systemie pierwiastki chemiczne oznacza się początkową lub jedną z kolejnych liter łacińskiej nazwy danego pierwiastka. Na przykład element srebrny jest oznaczony symbolem - Ag (łac. Argentum). Poniżej znajdują się symbole, wymowa symboli oraz nazwy najczęstszych pierwiastków chemicznych. Trzeba je zapamiętać!

Rosyjski chemik Dmitrij Iwanowicz Mendelejew jako pierwszy zamówił różnorodność pierwiastków chemicznych i na podstawie odkrytego przez siebie prawa okresowego opracował układ okresowy pierwiastków chemicznych. Jak układa się układ okresowy pierwiastków chemicznych? Rysunek 58 przedstawia krótkookresową wersję układu okresowego. Układ okresowy składa się z pionowych kolumn i poziomych rzędów. Linie poziome nazywane są kropkami. Do tej pory wszystkie znane elementy są umieszczone w siedmiu okresach.

Okresy są oznaczone cyframi arabskimi od 1 do 7. Okresy 1-3 składają się z jednego rzędu elementów - nazywane są małymi.

Okresy 4-7 składają się z dwóch rzędów elementów, które nazywane są dużymi. Pionowe kolumny Układu Okresowego nazywane są grupami pierwiastków.

W sumie jest osiem grup, a do ich oznaczenia używane są cyfry rzymskie od I do VIII.

Przydziel główne i drugorzędne podgrupy. Układ okresowy- uniwersalna księga informacyjna chemika, dzięki której uzyskasz informacje o pierwiastkach chemicznych. Istnieje inny rodzaj układu okresowego - długi okres. W długookresowej postaci układu okresowego pierwiastki są różnie pogrupowane i podzielone na 18 grup.

OkresowySystemy elementy są pogrupowane według „rodzin”, czyli w każdej grupie elementów znajdują się elementy o podobnych, podobnych właściwościach. W ta opcja Układ okresowy, numery grup, a także kropki są oznaczone cyframi arabskimi. Układ Okresowy Pierwiastków Chemicznych D.I. Mendelejew

Występowanie pierwiastków chemicznych w przyrodzie

Atomy pierwiastków występujące w naturze rozłożone w niej bardzo nierównomiernie. W kosmosie najpowszechniejszym pierwiastkiem jest wodór, pierwszy pierwiastek w układzie okresowym. Stanowi około 93% wszystkich atomów we wszechświecie. Około 6,9% to atomy helu - drugi element układu okresowego.

Pozostałe 0,1% stanowią wszystkie inne elementy.

Obfitość pierwiastków chemicznych w skorupie ziemskiej znacznie różni się od ich obfitości we wszechświecie. Skorupa ziemska zawiera najwięcej atomów tlenu i krzemu. Wraz z aluminium i żelazem tworzą główne związki w skorupie ziemskiej. I żelazo i nikiel- główne elementy tworzące rdzeń naszej planety.

Organizmy żywe składają się również z atomów różnych pierwiastków chemicznych. Organizm ludzki zawiera najwięcej atomów węgla, wodoru, tlenu i azotu.

Wynik artykułu o pierwiastkach chemicznych.

• Pierwiastek chemiczny- pewien rodzaj atomu
• Do tej pory człowiek jest niezawodnie świadomy istnienia 118 rodzajów atomów, czyli 118 pierwiastków chemicznych. Spośród nich 90 rodzajów atomów występuje w naturze, reszta jest sztucznie pozyskiwana w laboratoriach.
• Istnieją dwie wersje Układu Okresowego Pierwiastków Chemicznych autorstwa D.I. Mendelejew - krótkoterminowe i długoterminowe
• Współczesna symbolika chemiczna powstaje z łacińskich nazw pierwiastków chemicznych
• Okresy- poziome linie Układu Okresowego. Okresy dzielą się na małe i duże
• Grupy- pionowe rzędy układu okresowego. Grupy dzielą się na główne i drugorzędne

Genialny rosyjski chemik D. I. Mendelejew przez całe życie wyróżniał się pragnieniem poznania nieznanego. To pragnienie, jak również najgłębsza i najbardziej rozległa wiedza, w połączeniu z niewątpliwą intuicją naukową, pozwoliły Dmitrijowi Iwanowiczowi opracować naukową klasyfikację pierwiastków chemicznych - układ okresowy pierwiastków w postaci jego słynnej tablicy.

Układ okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa można przedstawić jako duży dom, w którym absolutnie wszystkie znane człowiekowi pierwiastki chemiczne „żyją razem”. Aby móc korzystać z układu okresowego, konieczne jest studiowanie alfabetu chemicznego, czyli znaków pierwiastków chemicznych.

Z ich pomocą nauczysz się pisać słowa - wzory chemiczne, a na ich podstawie nauczysz się pisać zdania - równania reakcji chemicznych. Każdy pierwiastek chemiczny jest oznaczony własnym znakiem chemicznym lub symbolem, który wraz z nazwą pierwiastka chemicznego jest zapisany w tabeli D. I. Mendelejewa. jako symbole, za sugestią szwedzkiego chemika J. Berzeliusa, w większości przypadków przyjęto początkowe litery łacińskich nazw pierwiastków chemicznych. Tak więc wodór (łacińska nazwa Hydrogenium to hydrogenium) jest oznaczony literą H (czytaj „popiół”), tlen (łacińska nazwa Oxygenium to tlen) - literą O (czytaj „o”), węgiel (nazwa łacińska Carboneum - carboneum) - literą C ( czytaj „tse”).

Łacińskie nazwy kilku innych pierwiastków chemicznych zaczynają się na literę C: wapń (

wapń), miedź (Cuprum), kobalt (Cobaltum) itp. Dla ich rozróżnienia I. Berzelius zaproponował dodanie do początkowej litery nazwy łacińskiej jeszcze jednej z kolejnych liter nazwy. Więc, znak chemiczny wapń zapisywany jest symbolem Ca (czytaj „wapń”), miedź - Cu (czytaj „cuprum”), kobalt - Co (czytaj „kobalt”).

Nazwy niektórych pierwiastków chemicznych odzwierciedlają najważniejsze właściwości pierwiastków, na przykład wodór - rodzący wodę, tlen - rodzący kwasy, fosfor - przenoszący światło (ryc. 20) itp.

Ryż. 20.
Etymologia nazwy elementu #15 Układ okresowy DI Mendelejewa

Inne pierwiastki noszą nazwy ciał niebieskich lub planet Układu Słonecznego - selen i tellur (ryc. 21) (z greckiego Selena - Księżyc i Telluris - Ziemia), uran, neptun, pluton.

Ryż. 21.
Etymologia nazwy pierwiastka nr 52 układu okresowego D. I. Mendelejewa

Oddzielne nazwy zapożyczono z mitologii (ryc. 22). Na przykład tantal. Tak nazywał się ukochany syn Zeusa. Za zbrodnie przeciwko bogom Tantal został surowo ukarany. Stał po szyję w wodzie, a nad nim wisiały gałęzie z soczystymi, pachnącymi owocami. Jednak gdy tylko chciał się upić, woda od niego odpłynęła, ledwo chciał zaspokoić głód i wyciągnął rękę do owoców - gałęzie odchylały się na bok. Próbując wyizolować tantal z rud, chemicy doświadczyli nie mniej udręki.

Ryż. 22.
Etymologia nazwy pierwiastka nr 61 układu okresowego D. I. Mendelejewa

Niektóre elementy zostały nazwane według różnych stanów lub części świata. Na przykład german, gal (Gallia to stara nazwa Francji), polon (na cześć Polski), skand (na cześć Skandynawii), frans, ruten (Rusja to łacińska nazwa Rosji), europ i ameryk. Oto pierwiastki nazwane od miast: hafn (na cześć Kopenhagi), lutet (w dawnych czasach Paryż był nazywany Lutetem), berkel (na cześć miasta Berkeley w USA), itr, terb, erb, iterb ( nazwy tych pierwiastków pochodzą od Ytterby - małego miasta w Szwecji, gdzie po raz pierwszy odkryto minerał zawierający te pierwiastki), dubnium (ryc. 23).

Ryż. 23.
Etymologia nazwy pierwiastka nr 105 układu okresowego D. I. Mendelejewa

Wreszcie nazwy pierwiastków uwieczniają nazwiska wielkich naukowców: curium, fermium, einsteinium, mendelevium (ryc. 24), lawrencium.

Ryż. 24.
Etymologia nazwy pierwiastka nr 101 układu okresowego D. I. Mendelejewa

Każdy pierwiastek chemiczny jest przypisany w układzie okresowym, we wspólnym „domu” wszystkich pierwiastków, własnym „mieszkaniu” - komórce o ściśle pewna liczba. Głębokie znaczenie tej liczby zostanie ci ujawnione podczas dalszych studiów chemii. Ilość kondygnacji tych "apartamentów" jest również ściśle rozłożona - okresy, w których "żyją". Podobnie jak numer seryjny elementu (numer "mieszkania"), numer okresu ("piętro") jest obarczony niezbędne informacje o budowie atomów pierwiastków chemicznych. Poziomo – „liczba pięter” – układ okresowy podzielony jest na siedem okresów:

• Pierwszy okres obejmuje dwa pierwiastki: wodór H i hel He;
• II okres zaczyna się od litu Li i kończy neonem Ne (8 pierwiastków);
• Trzeci okres zaczyna się od sodu Na, a kończy na argonu Ar (8 pierwiastków).

Pierwsze trzy okresy, z których każdy składa się z jednego rzędu, nazywane są małymi okresami.

Okresy 4, 5 i 6 zawierają po dwa rzędy elementów, nazywane są one dużymi okresami; Okres 4 i 5 zawiera po 18 elementów, 6 - 32 elementy.

Siódmy okres - niedokończony, jak dotąd składa się tylko z jednego rzędu.

Zwróć uwagę na „piętra piwniczne” układu okresowego - „mieszka tam” 14 bliźniaczych elementów, podobnych w swoich właściwościach, niektóre do lantanu La, inne do aktynu Ac, które reprezentują je na górnych „podłogach” tabeli: w 6 i 7-m okres.

Pionowo pierwiastki chemiczne „żyjące” w „mieszkaniach” o podobnych właściwościach znajdują się jeden pod drugim w pionowych kolumnach - grupach, których jest osiem w tabeli D. I. Mendelejewa.

Każda grupa składa się z dwóch podgrup - głównej i drugorzędnej. Podgrupa, która zawiera elementy zarówno małych, jak i dużych okresów, nazywana jest główną podgrupą lub grupą A. Podgrupa, która obejmuje elementy tylko dużych okresów, nazywana jest podgrupą boczną lub grupą B. Tak więc główna podgrupa grupy I (grupy IA) obejmują lit, sód, potas, rubid i frans są podgrupą litu Li; boczną podgrupę tej grupy (grupa IB) tworzą miedź, srebro i złoto - jest to podgrupa miedzi Cu.

Oprócz formy tabeli D. I. Mendelejewa, która nazywa się tabelą krótkookresową (jest podana na wyklejce podręcznika), istnieje wiele innych form, na przykład wersja długookresowa.

Tak jak dziecko może skonstruować ogromną liczbę różnych przedmiotów z elementów gry Lego (patrz rys. 10), tak natura i człowiek stworzyli różnorodność substancji wokół nas z pierwiastków chemicznych. Inny model jest jeszcze wyraźniejszy: tak jak 33 litery alfabetu rosyjskiego tworzą różne kombinacje, dziesiątki tysięcy słów, tak samo 114 pierwiastków chemicznych w różne kombinacje stworzyć ponad 20 milionów różnych substancji.

Spróbuj przyswoić sobie schematy tworzenia słów - wzorów chemicznych, a wtedy świat substancji otworzy się przed Tobą w całej swojej kolorowej różnorodności.

Ale w tym celu najpierw naucz się liter - symboli pierwiastków chemicznych (tabela 1).

Tabela 1
Nazwy niektórych pierwiastków chemicznych

Słowa kluczowe i frazy

1. Układ okresowy pierwiastków chemicznych (tabela) D. I. Mendelejew.
2. okresy duże i małe.
3. Grupy i podgrupy - główna (grupa A) i drugorzędna (grupa B).
4. Symbole pierwiastków chemicznych.

Pracuj z komputerem

1. Zapoznaj się z aplikacją elektroniczną. Przestudiuj materiał lekcji i wykonaj sugerowane zadania.
2. Przeszukaj Internet w poszukiwaniu adresów e-mail, które mogą służyć jako dodatkowe źródła ujawniające treść słów kluczowych i fraz w akapicie. Zaoferuj nauczycielowi swoją pomoc w przygotowaniu nowej lekcji - przekaż wiadomość dalej słowa kluczowe i zwrotów w następnym akapicie.

Pytania i zadania

1. Posługując się słownikami (terminami etymologicznymi, encyklopedycznymi i chemicznymi), wymień najważniejsze właściwości, które znajdują odzwierciedlenie w nazwach pierwiastków chemicznych: brom Br, azot N, fluor F.
2. Wyjaśnij, w jaki sposób nazwa pierwiastków chemicznych tytanu i wanadu odzwierciedla wpływ starożytnych mitów greckich.
3. Dlaczego łacińska nazwa złota Aurum (aurum) i srebra - Argentum (argentum)?
4. Opowiedz historię odkrycia dowolnego (wybranego przez ciebie) pierwiastka chemicznego i wyjaśnij etymologię jego nazwy.
5. Zapisz "współrzędne", czyli pozycję w układzie okresowym D. I. Mendelejewa (numer pierwiastka, numer okresu i jego rodzaj - duży lub mały, numer grupy i podgrupy - główny lub drugorzędny), dla następujących pierwiastków chemicznych: wapń, cynk , antymon, tantal, europ.
6. Podziel pierwiastki chemiczne wymienione w tabeli 1 na trzy grupy zgodnie z cechą „wymowa symbolu chemicznego”. Czy to ćwiczenie pomoże ci zapamiętać symbole chemiczne i wymówić symbole pierwiastków?

Bess Ruff jest absolwentką Uniwersytetu Stanowego na Florydzie i pracuje nad doktoratem z geografii. Uzyskała tytuł magistra nauk o środowisku i zarządzania na Uniwersytecie Kalifornijskim w Santa Barbara w 2016 roku. Prowadził badania dla projektów morskiego planowania przestrzennego na Morzu Karaibskim i zapewniał wsparcie naukowe jako Chartered Member of the Sustainable Fisheries Group.

Liczba źródeł użytych w tym artykule: . Ich listę znajdziesz na dole strony.

Jeśli układ okresowy pierwiastków wydaje ci się trudny do zrozumienia, nie jesteś sam! Chociaż zrozumienie jego zasad może być trudne, nauka pracy z nim pomoże w nauce nauk przyrodniczych. Na początek przestudiuj strukturę tabeli i jakich informacji można się z niej dowiedzieć na temat każdego pierwiastka chemicznego. Następnie możesz zacząć badać właściwości każdego elementu. I wreszcie, korzystając z układu okresowego pierwiastków, możesz określić liczbę neutronów w atomie danego pierwiastka chemicznego.

Kroki

Część 1

Układ okresowy pierwiastków lub układ okresowy pierwiastków chemicznych zaczyna się w lewym górnym rogu i kończy na końcu ostatniego wiersza tabeli (prawy dolny róg). Pierwiastki w tabeli są ułożone od lewej do prawej w kolejności rosnącej ich liczby atomowej. Liczba atomowa mówi, ile protonów znajduje się w jednym atomie. Ponadto wraz ze wzrostem liczby atomowej rośnie masa atomowa. Dzięki położeniu pierwiastka w układzie okresowym można określić jego masę atomową.

1. Jak widać, każdy kolejny element zawiera o jeden proton więcej niż element go poprzedzający. Jest to oczywiste, gdy spojrzysz na liczby atomowe. Liczby atomowe zwiększają się o jeden w miarę przesuwania się od lewej do prawej. Ponieważ elementy są ułożone w grupy, niektóre komórki tabeli pozostają puste.

   • Na przykład pierwszy wiersz tabeli zawiera wodór o liczbie atomowej 1 i hel o liczbie atomowej 2. Znajdują się jednak na przeciwległych końcach, ponieważ należą do różnych grup.

2. Dowiedz się o grupach zawierających pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych. Elementy każdej grupy znajdują się w odpowiedniej kolumnie pionowej. Z reguły oznaczane są tym samym kolorem, co pomaga w identyfikacji pierwiastków o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych oraz przewidywaniu ich zachowania. Wszystkie elementy danej grupy mają taką samą liczbę elektronów w powłoce zewnętrznej.

   • Wodór można przypisać zarówno grupie metali alkalicznych, jak i grupie halogenów. W niektórych tabelach jest to wskazane w obu grupach.
   • W większości przypadków grupy są ponumerowane od 1 do 18, a numery są umieszczane na górze lub na dole tabeli. Liczby mogą być podawane cyframi rzymskimi (np. IA) lub arabskimi (np. 1A lub 1).
   • Przesuwając się po kolumnie od góry do dołu, mówią, że „przeglądasz grupę”.

3. Dowiedz się, dlaczego w tabeli są puste komórki. Pierwiastki są uporządkowane nie tylko według ich liczby atomowej, ale także według grup (pierwiastki z tej samej grupy mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne). Ułatwia to zrozumienie zachowania elementu. Jednak wraz ze wzrostem liczby atomowej nie zawsze znajdują się elementy należące do odpowiedniej grupy, dlatego w tabeli są puste komórki.

   • Na przykład pierwsze 3 rzędy mają puste komórki, ponieważ metale przejściowe znajdują się tylko od liczby atomowej 21.
   • Pierwiastki o liczbie atomowej od 57 do 102 należą do pierwiastków ziem rzadkich i zazwyczaj umieszczane są w osobnej podgrupie w prawym dolnym rogu tabeli.

4. Każdy wiersz tabeli reprezentuje okres. Wszystkie pierwiastki tego samego okresu mają taką samą liczbę orbitali atomowych, w których elektrony znajdują się w atomach. Liczba orbitali odpowiada liczbie okresu. Tabela zawiera 7 wierszy, czyli 7 okresów.

   • Na przykład atomy pierwiastków pierwszego okresu mają jeden orbital, a atomy pierwiastków siódmego okresu mają 7 orbitali.
   • Z reguły kropki są oznaczone cyframi od 1 do 7 po lewej stronie tabeli.
   • Gdy poruszasz się wzdłuż linii od lewej do prawej, mówi się, że „przeszukujesz okres”.

5. Naucz się rozróżniać metale, metaloidy i niemetale. Lepiej zrozumiesz właściwości elementu, jeśli będziesz w stanie określić, do jakiego typu należy. Dla wygody w większości stołów metale, metaloidy i niemetale są oznaczone różnymi kolorami. Metale znajdują się po lewej stronie, a niemetale po prawej stronie stołu. Pomiędzy nimi znajdują się metaloidy.

   Część 2

   Oznaczenia elementów

   1. Każdy element jest oznaczony jedną lub dwiema literami łacińskimi. Z reguły symbol elementu jest wyświetlany dużymi literami w środku odpowiedniej komórki. Symbol to skrócona nazwa elementu, która jest taka sama w większości języków. Podczas przeprowadzania eksperymentów i pracy z równaniami chemicznymi powszechnie używa się symboli pierwiastków, dlatego warto je zapamiętać.

      • Zazwyczaj symbole elementów są skrótami ich łacińskiej nazwy, chociaż w przypadku niektórych, szczególnie niedawno odkrytych elementów, wywodzą się one od nazwy zwyczajowej. Na przykład hel jest oznaczony symbolem He, który w większości języków jest zbliżony do nazwy zwyczajowej. Jednocześnie żelazo oznaczane jest jako Fe, co jest skrótem jego łacińskiej nazwy.

   2. Zwróć uwagę na pełną nazwę elementu, jeśli jest podana w tabeli. Ta „nazwa” elementu jest używana w normalnych tekstach. Na przykład „hel” i „węgiel” to nazwy pierwiastków. Zwykle, choć nie zawsze, pełne nazwy pierwiastków podane są poniżej ich symbolu chemicznego.

      • Czasami nazwy pierwiastków nie są podane w tabeli i podane są tylko ich symbole chemiczne.

   3. Znajdź liczbę atomową. Zwykle liczba atomowa pierwiastka znajduje się na górze odpowiedniej komórki, w środku lub w rogu. Może również pojawić się pod nazwą symbolu lub elementu. Pierwiastki mają liczby atomowe od 1 do 118.

      • Liczba atomowa jest zawsze liczbą całkowitą.

   4. Pamiętaj, że liczba atomowa odpowiada liczbie protonów w atomie. Wszystkie atomy pierwiastka zawierają taką samą liczbę protonów. W przeciwieństwie do elektronów liczba protonów w atomach pierwiastka pozostaje stała. W Inaczej okazałby się inny pierwiastek chemiczny!

      • Liczba atomowa pierwiastka może być również wykorzystana do określenia liczby elektronów i neutronów w atomie.

   5. Zwykle liczba elektronów jest równa liczbie protonów. Wyjątkiem jest przypadek, gdy atom jest zjonizowany. Protony mają ładunek dodatni, a elektrony ładunek ujemny. Ponieważ atomy są zwykle obojętne, zawierają taką samą liczbę elektronów i protonów. Jednak atom może zyskać lub stracić elektrony, w którym to przypadku ulega jonizacji.

      • Jony mają ładunek elektryczny. Jeśli w jonie jest więcej protonów, to ma on ładunek dodatni, w którym to przypadku po symbolu pierwiastka umieszczany jest znak plus. Jeśli jon zawiera więcej elektronów, ma ładunek ujemny, na co wskazuje znak minus.
      • Znaki plus i minus są pomijane, jeśli atom nie jest jonem.

Układ okresowy pierwiastków był pierwszą naturalną klasyfikacją pierwiastków chemicznych, pokazującą, że są one ze sobą powiązane, a także służyły jako dalsze badania.

Kiedy Mendelejew kompilował swoją tabelę na podstawie odkrytego przez siebie prawa okresowego, wiele elementów było wciąż nieznanych. Jak na przykład trzy elementy czwartego okresu. Przypuszczalnie pierwiastki te nazywano ekabor (jego właściwości powinny przypominać bor), ekaaluminum, ekasilicium. W ciągu 15 lat przewidywania Mendelejewa potwierdziły się. francuski chemik Lecoq de Boisbaudran odkrył gal, który posiada wszystkie właściwości ekaglinu, L.F. Nilson odkrył skand i K.A. Winklera odkrył pierwiastek germanu, który ma właściwości ekasilikonu.

Odkrycie Ga, Sc, Ge jest dowodem na istnienie prawa okresowości. Układ okresowy miał również duże znaczenie w ustalaniu wartościowości i mas atomowych niektórych pierwiastków, poprawiając niektóre z nich. W oparciu o prawo okresowe stworzono elementy transuranowe.

Koniec pracy -

Ten temat należy do:

Ściągawka z chemii nieorganicznej

Ściągawka z chemii nieorganicznej Olga Vladimirovna Makarova..

Jeśli potrzebujesz dodatkowych materiałów na ten temat lub nie znalazłeś tego, czego szukałeś, zalecamy skorzystanie z wyszukiwania w naszej bazie prac:

Co zrobimy z otrzymanym materiałem:

Jeśli ten materiał okazał się dla Ciebie przydatny, możesz zapisać go na swojej stronie w sieciach społecznościowych:

Wszystkie tematy w tej sekcji:

Materia i jej ruch
Materia jest obiektywną rzeczywistością, która ma właściwość ruchu. Wszystko, co istnieje, jest Różne rodzaje poruszająca się materia. Materia istnieje niezależnie od świadomości.

Substancje i ich zmiana. Przedmiot chemii nieorganicznej
Substancje to rodzaje materii, których dyskretne cząstki mają skończoną masę spoczynkową (siarka, tlen, wapno itp.). Ciała fizyczne składają się z substancji. Każdy

Układ okresowy pierwiastków D.I. Mendelejew
Prawo okresowe zostało odkryte w 1869 roku przez D.I. Mendelejew. Stworzył również klasyfikację pierwiastków chemicznych, wyrażoną w postaci układu okresowego. Zrób mi

Teoria budowy chemicznej
Teorię budowy chemicznej opracował A.M. Butlerov Ma następujące postanowienia: 1) atomy w cząsteczkach są ze sobą połączone

Ogólna charakterystyka pierwiastków P, S, D
Pierwiastki w układzie okresowym Mendelejewa dzielą się na s-, p-, d-elementy. Podział ten jest przeprowadzany na podstawie tego, ile poziomów ma powłoka elektronowa atomu pierwiastka.

wiązanie kowalencyjne. Metoda obligacji walencyjnej
Wiązanie chemiczne realizowane przez wspólne pary elektronowe powstające w powłokach związanych atomów o antyrównoległych spinach nazywa się atomowymi lub kowalencyjnymi

Niepolarne i polarne wiązania kowalencyjne
Za pomocą wiązań chemicznych atomy pierwiastków w składzie substancji są utrzymywane blisko siebie. Rodzaj wiązania chemicznego zależy od rozkładu gęstości elektronowej w cząsteczce.

Połączenia wieloośrodkowe
W trakcie opracowywania metody wiązań walencyjnych stało się jasne, że rzeczywiste właściwości cząsteczki okazują się pośrednie między tymi opisanymi odpowiednim wzorem. Takie cząsteczki

Wiązanie jonowe
Wiązanie powstałe między atomami o wyraźnie przeciwnych właściwościach (typowy metal i typowy niemetal), pomiędzy którymi powstają siły przyciągania elektrostatycznego

wiązanie wodorowe
W latach 80. XIX wieku. MAMA. Ilyinsky N.N. Beketov ustalił, że atom wodoru połączony z atomem fluoru, tlenu lub azotu może się tworzyć

Konwersja energii w reakcjach chemicznych
Reakcja chemiczna to przekształcenie jednej lub więcej substancji wyjściowych w inne, zgodnie ze składem chemicznym lub strukturą substancji. W porównaniu do reakcji jądrowych

reakcje łańcuchowe
Istnieją reakcje chemiczne, w których interakcja między składnikami jest dość prosta. Istnieje bardzo duża grupa złożonych reakcji. W tych reakcjach

Ogólne właściwości niemetali
Na podstawie położenia niemetali w układzie okresowym Mendelejewa można zidentyfikować ich charakterystyczne właściwości. Możliwe jest określenie liczby elektronów na zewnętrznym en

Wodór
Wodór (H) - 1. element układu okresowego Mendelejewa - grupy I i VII, podgrupa główna, 1 okres. Zewnętrzny podpoziom s1 ma 1 elektron walencyjny i 1 s2

Nadtlenek wodoru
Nadtlenek lub nadtlenek wodoru to związek tlenu z wodorem (nadtlenek). Formuła: H2O2 Właściwości fizyczne: nadtlenek wodoru - bezbarwny syrop

Ogólna charakterystyka podgrupy halogenowej
Halogeny - pierwiastki z grupy VII - fluor, chlor, brom, jod, astatyna (astatyna jest mało zbadana ze względu na swoją radioaktywność). Halogeny są wyraźnie niemetalami. Tylko jod w re

Chlor. Chlorowodór i kwas solny
Chlor (Cl) - występuje w III okresie, w VII grupie głównej podgrupy układu okresowego, numer porządkowy 17, masa atomowa 35,453; odnosi się do halogenów.

Krótka informacja o fluorze, bromie i jodze
fluor (F); brom (Br); jod (I) należy do grupy halogenów. Znajdują się w 7 grupie głównej podgrupy układu okresowego. Ogólna formuła elektroniczna: ns2np6.

Ogólna charakterystyka podgrupy tlenowej
Podgrupa tlenu lub chalkogenów - szósta grupa układu okresowego D.I. Mendellev, zawierający następujące pierwiastki: 1) tlen - O; 2) siarka

Tlen i jego właściwości
Tlen (O) jest w okresie 1, grupa VI, w głównej podgrupie. element p. Konfiguracja elektroniczna 1s22s22p4. Liczba elektronów w zewnętrznym ur

Ozon i jego właściwości
W stanie stałym tlen ma trzy modyfikacje: modyfikacje a-, y- i y-. Ozon (O3) jest jedną z alotropowych modyfikacji tlenu

Siarka i jej właściwości
Siarka (S) występuje w naturze w związkach iw postaci wolnej. Powszechne są również związki siarki, takie jak ołowiany połysk PbS, mieszanka cynku ZnS, miedziany połysk Cu

Siarkowodór i siarczki
Siarkowodór (H2S) to bezbarwny gaz o ostrym zapachu gnijącego białka. W naturze występuje we wlotach źródeł mineralnych gazów wulkanicznych, gnijących odpadach, a także innych

Właściwości kwasu siarkowego i jego praktyczne znaczenie
Struktura wzoru kwasu siarkowego: Otrzymywanie: główną metodą wytwarzania kwasu siarkowego z SO3 jest metoda kontaktowa.

Właściwości chemiczne
1. Stężony kwas siarkowy jest silnym środkiem utleniającym. Reakcje redoks wymagają ogrzewania, a produktem reakcji jest głównie SO2.

Paragon fiskalny
1. W przemyśle azot uzyskuje się przez skraplanie powietrza, a następnie odparowanie i oddzielenie azotu od innych frakcji gazowych powietrza. Powstały azot zawiera zanieczyszczenia gazów szlachetnych (argon).

Ogólna charakterystyka podgrupy azotu
Podgrupa azotu to piąta grupa, główna podgrupa D.I. Mendelejew. Obejmuje pierwiastki: azot (N); fosfor (P); arsen (

Chlorek amonu (chlorek azotu)
Otrzymywanie: w przemyśle do końca XIX w. jako produkt uboczny podczas koksowania węgla pozyskiwano amoniak, który zawiera do 1-2% azotu. Na początku

sole amonowe
Sole amonowe są substancjami złożonymi, w tym kationami amonowymi NH4+ i resztami kwasowymi. Właściwości fizyczne: sole amonowe - t

Tlenki azotu
Z tlenem N tworzy tlenki: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 i NO3. Podtlenek azotu I - N2O - podtlenek azotu, "gaz rozweselający". Właściwości fizyczne:

Kwas azotowy
Kwas azotowy jest bezbarwną, „dymiącą” cieczą o ostrym zapachu. Wzór chemiczny HNO3. Właściwości fizyczne W temperaturze

Alotropowe modyfikacje fosforu
Fosfor tworzy kilka alotropowych modyfikacji - modyfikacji. Zjawisko modyfikacji alotropowych w fosforze spowodowane jest powstawaniem różnych form krystalicznych. biały fosfo

Tlenki fosforu i kwasy fosforowe
Fosfor jako pierwiastek tworzy szereg tlenków, z których najważniejsze to tlenek fosforu(III) P2O3 i tlenek fosforu(V) P2O5. Tlenek fosforu

Kwasy fosforowe
Bezwodnik fosforowy odpowiada kilku kwasom. Głównym z nich jest kwas ortofosforowy H3PO4. Bezwodny kwas fosforowy występuje w postaci bezbarwnych przezroczystych kryształów.

Nawozy mineralne
Nawozy mineralne to substancje nieorganiczne, głównie sole, które zawierają składniki odżywcze niezbędne roślinom i służą do zwiększania płodności.

Węgiel i jego właściwości
Węgiel (C) jest typowym niemetalem; w układzie okresowym znajduje się w II okresie grupy IV, podgrupie głównej. Liczba porządkowa 6, Ar = 12,011 amu, ładunek jądrowy +6.

Alotropowe modyfikacje węgla
Węgiel tworzy 5 alotropowych modyfikacji: sześcienny diament, heksagonalny diament, grafit i dwie formy karabinka. Sześciokątny diament znaleziony w meteorytach (minerał

Tlenki węgla. kwas węglowy
Węgiel z tlenem tworzy tlenki: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 itd. Tlenek węgla (II) - CO. Właściwości fizyczne: tlenek węgla, b

Krzem i jego właściwości
Krzem (Si) - występuje w okresie III, IV grupa głównej podgrupy układu okresowego. Właściwości fizyczne: krzem występuje w dwóch modyfikacjach: amo

Istnieją trzy rodzaje wewnętrznej struktury cząstek pierwotnych
1. Suspensoidy (lub nieodwracalne koloidy) to układy heterogeniczne, których właściwości można określić przez rozwiniętą powierzchnię międzyfazową. W porównaniu do zawiesin, bardziej drobno zdyspergowana

Sole kwasu krzemowego
Ogólny wzór kwasów krzemowych to n SiO2·m H2O. Występują one w naturze głównie w postaci soli, niewiele zostało wyizolowanych w postaci wolnej, np. HSiO (orto

Produkcja cementu i ceramiki
Cement to najważniejszy materiał w budownictwie. Cement uzyskuje się poprzez wypalanie mieszaniny gliny i wapienia. Podczas wypalania mieszanki CaCO3 (soda kalcynowana)

Właściwości fizyczne metali
Wszystkie metale posiadają szereg wspólnych, charakterystycznych dla nich właściwości. Wspólne właściwości to: wysoka przewodność elektryczna i cieplna, ciągliwość. Rozrzut parametrów dla met

Właściwości chemiczne metali
Metale mają niski potencjał jonizacyjny i powinowactwo elektronowe, dlatego w reakcjach chemicznych działają jako reduktory, w roztworach, które tworzą

Metale i stopy w inżynierii
W układzie okresowym na 110 znanych pierwiastków 88 to metale. W XX wieku za pomocą reakcji jądrowych uzyskano metale radioaktywne, których nie ma.

Główne metody pozyskiwania metali
Wiele metali występuje w przyrodzie w postaci związków. Metale rodzime to te, które występują w stanie wolnym (złoto, platyna, p

Korozja metali
Korozja metali (korozja – korozja) to fizyczna i chemiczna reakcja metali i stopów z otoczeniem, w wyniku której tracą one swoje właściwości. W sercu

Ochrona metali przed korozją
Ochrona metali i stopów przed korozją w środowiskach agresywnych polega na: 1) zwiększeniu odporności korozyjnej samego materiału; 2) zmniejszenie agresywności

Ogólna charakterystyka podgrupy litu
Podgrupa litowa - grupa 1, podgrupa główna - obejmuje metale alkaliczne: Li - lit, Na - sód, K - potas, Cs - cez, Rb - rubid, Fr - fran. Wspólny elektron

sód i potas
Sód i potas są metalami alkalicznymi, znajdują się w grupie 1 głównej podgrupy. Właściwości fizyczne: podobne właściwości fizyczne: jasne srebro

Zasady żrące
Zasady tworzą wodorotlenki metali alkalicznych z grupy 1 głównej podgrupy, gdy są rozpuszczone w wodzie. Właściwości fizyczne: wodne roztwory zasad są mydlane w dotyku.

Sole sodu i potasu
Sód i potas tworzą sole ze wszystkimi kwasami. Sole sodowe i potasowe mają bardzo podobne właściwości chemiczne. Cechą charakterystyczną tych soli jest ich dobra rozpuszczalność w wodzie, dlatego

Ogólna charakterystyka podgrupy berylu
Podgrupa berylu obejmuje: beryl oraz metale ziem alkalicznych: magnez, stront, bar, wapń i rad. Najczęściej występujący w przyrodzie w postaci związków,

Wapń
Wapń (Ca) - pierwiastek chemiczny drugiej grupy układu okresowego, jest pierwiastkiem ziem alkalicznych. Naturalny wapń składa się z sześciu stabilnych izotopów. Konf

Tlenek i wodorotlenek wapnia
Tlenek wapnia (CaO) - wapno palone lub wapno palone - biała ognioodporna substancja utworzona przez kryształy. Krystalizuje w sześciennym krysztale skoncentrowanym na twarzy

Twardość wody i sposoby jej eliminacji
Ponieważ wapń jest szeroko rozpowszechniony w przyrodzie, jego sole są w dużych ilościach znalezione w naturalnych wodach. Woda zawierająca sole magnezu i wapnia nazywa się

Ogólna charakterystyka podgrupy boru
Zewnętrzna konfiguracja elektroniczna dla wszystkich elementów podgrupy to s2p1. Charakterystyczną właściwością podgrupy IIIA jest całkowita nieobecność właściwości metaliczne boru i ti

Aluminium. Zastosowanie aluminium i jego stopów
Aluminium znajduje się w III grupie głównej podgrupy, w III okresie. Liczba porządkowa 13. Masa atomowa ~27. Element P. Konfiguracja elektroniczna: 1s22s22p63s23p1. Na zewnątrz

tlenek i wodorotlenek glinu
Tlenek glinu - Al2O3. Właściwości fizyczne: Tlenek glinu to biały bezpostaciowy proszek lub bardzo twarde białe kryształy. Masa cząsteczkowa = 101,96, gęstość - 3,97

Ogólna charakterystyka podgrupy chromu
Pierwiastki podgrupy chromu zajmują pozycję pośrednią w szeregu metali przejściowych. Posiadają wysokie temperatury topnienia i wrzenia, wolne miejsca na elektronice

Tlenki i wodorotlenki chromu
Chrom tworzy trzy tlenki: CrO, Cr2O3 i CrO3. Tlenek chromu II (CrO) - zasadowy tlenek - czarny proszek. Silny środek redukujący. CrO rozpuszcza się w rozcieńczonym chlorowodorze

Chromiany i dichromiany
Chromiany to sole kwasu chromowego H2Cr04, który istnieje tylko roztwory wodne o stężeniu nie wyższym niż 75%. Wartościowość chromu w chromianach wynosi 6. Chromiany są

Ogólna charakterystyka rodziny żelaza
Rodzina żelaza jest częścią drugorzędnej podgrupy ósmej grupy i jest w niej pierwszą triadą, w tym żelazo, nikiel kobaltowy

Związki żelaza
Tlenek żelaza (II) FeO jest czarną substancją krystaliczną, nierozpuszczalną w wodzie i alkaliach. FeO odpowiada zasadzie Fe(OH)2.

proces domeny
Proces wielkopiecowy to wytapianie surówki w wielkim piecu. Wielki piec wyłożony jest cegłami ogniotrwałymi o wysokości 30 mi średnicy wewnętrznej 12 m.

Żeliwo i stal
Stopy żelaza to systemy metalowe, których głównym składnikiem jest żelazo. Klasyfikacja stopów żelaza: 1) stopy żelaza z węglem (n

Ciężka woda
Ciężka woda to tlenek deuteru D2O z tlenem o naturalnym składzie izotopowym, bezbarwna ciecz, bezwonna i bez smaku. Ciężka woda została otwarta

Właściwości chemiczne i fizyczne
Ciężka woda ma temperaturę wrzenia 101,44 °C i temperaturę topnienia 3,823 °C. Kryształy D2O mają taką samą strukturę jak kryształy zwykły lód, różnica wielkości

Sole kwasu solnego
Sole kwasu solnego lub chlorki to związki chloru ze wszystkimi pierwiastkami, które mają niższą wartość elektroujemności. Chlorki metali